0953 【水溶液とイオン16】中和と塩(4)　「しお」ではありません「えん」です。

前回のモデルを見ると、中和で水ができるのはわかりましたが、他にもイオンがありました。
ということは、中和でできるのは水の他に何かあるのかな？

課題：中和によって水の他に何ができるのだろうか。

前回のモデルで（２）でちょうど中和が終わりましたが、このときのビーカーの中身に注目してみましょう。
H₂OとNa⁺とCl^－がそれぞれ2個ずつあります。

ここから水を蒸発させるとNaCl　塩化ナトリウムが結晶として出てきます。
ちょっと丁寧に見ていきましょう。

塩酸 HCl と、水酸化ナトリウム水溶液 NaOH は、それぞれ電離してイオンになっています。
両者が出会うと、水素イオンと水酸化物イオンは、すかさず水に変化してしまいます。

すると、アルカリの陽イオン(ここではナトリウムイオン）と酸の陰イオン（ここでは塩化物イオン）という余り物どうしでコンビを組みます。そうしてできた物質を塩（えん）と呼びます。

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液でできる塩（えん）は塩化ナトリウム、通称「食塩」ですが、最も身近な塩（えん）ともいえるので、塩（しお）とも呼んでいますね。なので、読み方には注意しましょう。

塩は、アルカリの陽イオンと酸の陰イオンのコンビですから、酸とアルカリの組み合わせによって、違う種類の塩ができてきます。

たとえば、硝酸と水酸化カリウムだったら
硝酸　HNO₃　→　H⁺　＋　NO₃^–
水酸化カリウム　KOH　→　K⁺　＋　OH^–
ですから、　カリウムイオン　K⁺　と　硝酸イオン　NO₃^–　で　硝酸カリウム　KNO₃　が塩として生成します。
硝酸カリウムは1年生の溶解度や再結晶のところで登場しましたが、水に溶ける塩です。

また、硫酸と水酸化バリウムでは
硫酸　H２SO4　→　２H⁺　＋　SO₄^2-
水酸化バリウム　Ba(OH)₂　→　Ba²⁺　＋　２OH^–
ですから、　バリウムイオン　Ba²⁺　と　硫酸イオン　SO₄^2-　で　硫酸バリウム　BaSO₄　が塩として生成します。
硫酸バリウムは白色の難溶性(水に溶けにくい)の塩ですので、沈殿します。
ちなみにこれを前回のようなモデルで書こうとすると、難溶性の塩ということは水に溶けてイオンとならず、むしろH₂Oのようにがっちりくっついたまま沈殿します。