硫酸銅CuSO４ 青いきれいな結晶で有名です。
H字管を使って、硫酸銅水溶液を電気分解してみます。
２０Vも電圧をかけてるのに、0.1Aも電流が流れていないようです。
とはいえ、陽極では、泡が発生しています。
ちなみに電極は白金、プラチナです！2014年に行われた、ナリカのガレージセールで100円で買ってきました。
泡がたまってきました。
線香を入れたら炎を上げて燃えました。この泡は酸素だったのですね。
一方、陰極の付け根のところに茶色いものが付着しています。銅ですね。
陽極、陰極それぞれの反応をまとめると次のようになります。
陰極：Ｃｕ２＋＋２ｅ－→Ｃｕ
陽極：２Ｈ２Ｏ→Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－
ずっと電気分解を続けていると、銅のできた陰極側(右側)の水溶液の青色が薄くなっています。銅（Ⅱ）イオンCu２＋が使われて少なくなってきている様子がわかります。
左側は電気分解前の硫酸銅水溶液、中央は陽極側、右は陰極側の電気分解後の硫酸銅水溶液について、それぞれ万能試験紙でｐHを図ったもの。あとでｐHメーターで計ったら、電気分解前はｐH4.5、電気分解後はｐH2.1となっていました。
もともと弱酸性の硫酸銅水溶液ですが、電気分解でＨ＋が発生するため、ｐHがさらに下がってしまったのですね。
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