0968【化学変化と電池04】金属イオン(4)　化学変化の電子の授受

金属イオンのところで4回と、ちょっと引っ張りすぎかもしれませんが、今日で終わりです。

硫酸銅水溶液の中で亜鉛が溶けるような現象について、少し見てみましょう。

硫酸銅は電解質ですから、水溶液中では陽イオンと陰イオンに電離しています。
ＣｕＳＯ_４　→　Ｃｕ^２＋　＋　ＳＯ_４^２－

ここに亜鉛を入れると、亜鉛が溶けてしまいました。溶けるってことはイオンになることです。
Ｚｎ　→　Ｚｎ^２＋　＋　２ｅ^－
亜鉛のような金属が陽イオンになるということは、同時に電子ができます。電子は記号でｅ^－と書きます。

ところが、これで終わりってわけではありません。電子が放りだされたままですから。
この電子を、銅イオンが引き取って、銅原子(金属銅)になるわけです。
Ｃｕ^２＋　＋　２ｅ^－　→　Ｃｕ

亜鉛原子「イオンになりたいなぁ～」
銅イオン「俺はそれほどイオンになりたいわけじゃないけど」
亜鉛原子・銅イオン「じゃ代わろうぜ」(電子の授受)

Ｚｎ　→　Ｚｎ^２＋　＋　２ｅ^－
Ｃｕ^２＋　＋　２ｅ^－　→　Ｃｕ

この２つを合わせると
Ｚｎ　＋　Ｃｕ^２＋　＋　２ｅ^－　→　Ｚｎ^２＋　＋　２ｅ^－　＋　Ｃｕ

電子のところが重なっているので消して
Ｚｎ　＋　Ｃｕ^２＋　　→　Ｚｎ^２＋　＋　Ｃｕ
となるわけです。

この化学変化において電子の授受が行われているのです。