前回、鉄粉と活性炭の発熱反応の実験をやりましたが、今回は市販のカイロの中身でやってみたいと思います。
まず、新しいカイロを用意します。外袋はもちろん、内袋も開けて中身を出します。こんな黒い粉が入っていました。
一応、質量をはかると41gでした。
ところが袋を開けたのでもう発熱が始まっています。ということであわてて温度測定。75℃まで上がりました。
ちなみに、袋を見てみると、最高温度が68℃となっています。袋から出したので、一気に化学変化とそれに伴う熱の発生が進んだんですね。本当なら、内袋の小さい穴を酸素は少しずつしか通さないので、ここまで激しく反応しないんでしょう。実際、この実験では1時間程度で発熱が終わってしまいました。
つまり、カイロの袋は、反応のブレーキ役になっているのです。それにより、熱くなりすぎず、長時間程よいあったかさを保てるようにしているのです。
左は反応後の粉末。反応前が真っ黒クロスケだったのに対し、とちょっと茶色っぽくなっているのがわかりますか。
右の写真は別の使用済みカイロの中身。まっ茶っ茶、ラッキー茶茶茶って感じです。 
ちなみに質量の方はというと、酸素と結びついたから増えているだろうな、と思いきや、３６ｇ。５ｇも減っていました。実際にはこれでも酸素の分だけ重くなっているはずですから、減った水の量はそれ以上あるはずです。
そういえば、ビーカーの中からは湯気が出ていました。水の分が減ったみたいですね。
でも、最初の41ｇのうち、少なくとも5ｇが水となると、１割強ありますね。その割には、粉末もサラサラしていて、そんなに水でべたべたしている感じがしません。なるほど、これがバーミキュライトのような保水剤の効果。いい仕事してますね。
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